กฎทรงมวล

    คำนวณหามวลของสารจากปฏิกิริยาโดยใช้กฎทรงมวล

นิยามกฎทรงมวล
ในปี ค.ศ.  1774  ลาวัวซิเอร์  นักเคมีชาวฝรั่งเศส  ได้ทำการทดลองเผาเมอร์คิวรี (II) ออกไซด์ (HgO)
ซึ่งเป็นของแข็งในภาชนะปิด
  พบว่าได้ปรอทและแก๊สออกซิเจน  จากการศึกษา
  “มวลของ HgO  เท่ากับผลบวกของ  Hg  กับ  O2”  จึงได้สรุปเป็นกฎทรงมวลว่า
 “ในปฏิกิริยาเคมีใดๆ มวลของสารทั้งหมดก่อนทำปฏิกิริยาเท่ากับมวลของสารทั้งหมดหลังทำปฏิกิริยา”

ตัวอย่าง   ( 1 )   ปฏิกิริยา     A   +    B          --->    C   +   D
ตามกฎทรงมวลจะได้ว่า  (มวลของ A) + (มวลของ B) = (มวลของ C) +  (มวลของ D)

             ( 2 )   ปฏิกิริยา    2Mg   +  O2        --->           2MgO
ตามกฎทรงมวลได้ว่า  (มวลของ Mg)  + (มวลของ O2) =  (มวลของ MgO)

 ดังนั้น  ในทางปฏิบัติ  ข้อมูลจะเป็นไปตามกฎทรงมวลได้ต้องทำการทดลองในระบบปิดเท่านั้น 
ในกรณีที่มีแก๊สเกี่ยวข้องในระบบด้วยนั้นจะต้องทำการทดลองในภาชนะปิดฝา  จึงจะได้ผลตามกฎทรงมวล